Syre base forsøg #4

I dag skulle vi ved hjælp af syre og base lave en neutral væske. Altså neutralisation. 

Vi skulle bruge:

- 2 bægerglas

- 1 cylinderglas

- 2 plastsprøjter

- glasspatel 

- tragt

- porcelænsskål

- trefod

- gasbrænder

- filtrerpapir

- indikatorpapir

- fortyndet HCL

- fortyndet NaOH

- BTB- indikator
- HUSK SIKKERHEDSBRILLER

Vi startede med at lave en opstilling som så således ud:
 

Så hældte vi først 50ml syre ned i bægerglasset til venstre, og derefter 50ml base ned i bægerglasset til højre. 

For ikke at blande syren og basen sammen, havde vi både en syresprøjte og basesprøjte. Dem brugte vi til skiftevis at suge HCL og NaOH op og sprøjte det ned i cylinderglasset. For at kunne se hvornår vi ramte en neutral blanding, hældte vi noget BTB-indikator ned i cylinderglasset.
 

Målet var så derefter at ende med en nogenlunde grøn farve(neutral væske), som fx denne ->




Efter meget biksen og baksen, frem og tilbage - endte vi med denne grønne = neutrale væske.

 

Efter at have fået en neutral væske, hældte vi væsken ned i en ren porcelænsskål. (Kort efter dette, blev væsken pludselig mere blå) 

For at kontrollere at vi havde ramt et neutralt punkt, afsatte vi hjælp af en glasspatel en dråbe på et stykke indikatorpapir. 

 

Indikatorpapiret fik ikke helt den ønskede lysegrønne farve- men den var godt på vej, og lige over grænsen til neutral.

 

Bagefter satte vi porcelænsskålen på en trefod over en blussende gasbrænder. Det gjorde vi for at brænde den neutrale væske/ vandet væk. 

Da skålen var kogt tør, slukkede vi straks for blusset.
Det der var tilbage var salt. 
<-

Det dette forsøg har vist os, er altså at

BASE + SYRE = SALT + VAND

 

Altså at en ellers så farlig syre og base, faktisk kan neutralisere hinanden. Dette sker fordi at syren består af (H + syrerest), og basen tit består af (metal + OH), og dette kan omskrives til:

(H + Syrerest) + (metal + OH) -> (metal + syrerest) + H₂O

 

Syrens hydrogen (H) og basens hydroxid (OH) går sammen og danner vand (H₂O).

Resten af basen (ofte et metal) sammen med syreresten er et salt.

Der findes mange forskellige slags salte med forskellige egenskaber, alt efter hvad de består af. Nogle salte er ufarlige og endda spiselige, mens andre er giftige.

Syre base forsøg #3

I dag skulle vi lave et forsøg med calcium(et metal). Vi skulle teste hvordan det reagerer med vand, og derefter CO2.



Vi skulle bruge:
- calciumpulver
- reagensglas
- tændstikker
- tragt
- filtrerpapir
- lige glasrør
- indikator-papir



Først skulle vi hælde ca. 1/3 vand op i et reagensglas, bagefter skulle vi komme noget calcium ned i vandet, og derefter lægge en glasplade over.

Da calciummet var nogenlunde opløst, skulle vi løfte glaspladen og antænde den dannede luftart med en tændstik. Det sagde desværre ikke et særligt stort bum, men dog vidste vi stadig at den antændte luftart var hydrogen.







Nu skulle vi filtrere væsken igennem en tragt med filtrerpapir, og ned i et nyt reagensglas. Og som i kan se på billedet, er væsken nu 100% ren og filtreret. ↓

Derefter skulle vi ved hjælp af et glasrør putte en dråbe af væsken ned på et stykke indikatorpapir, for at finde væskens pH-værdi. Væsken var som i kan se på billedet basisk. ↓

 

Da vi så havde påvist at væsken nu var basisk, tog vi et lige glasrør og et stykke filtrerpapir (som set på billedet i venstre side) og pustede forsigtigt gennem den klare væske.  
←






Det der sker, er at når calcium reagerer med vand, dannes der kalkvand. Og kalkvand kan faktisk bruges som CO2 indikator- og det man så kan se på netop dette billede er at væsken er blevet mælkehvid eller lidt "uklar/grumset" hvilket indikerer det CO2 som vi pustede i væsken.


 


 

Syre base forsøg #2

I dag skulle vi lave et forsøg hvor vi skulle fjerne hydrogen-ionerne fra en syre og derved uskadeliggøre den.

Vi skulle bruge:
- 100 ml måleglas
- reagensglas
- tragt
- glasplade
- porcelænsskål
- glasspatel
- trefod
- keramiknet
- gasbrænder
- tændstikker
- filtrerpapir
- indikator-papir
- fortyndet saltsyre HCI, 4 m
- 50 cm magnesiumstrimmel

 

1. Først skulle vi hælde 10 ml saltsyre ned i et reagensglas.

2.Så skulle vi brække en strimmel af noget magnesium, folde det sammen og så putte det ned i reagensglasset til syren og så ligge en glasplade over reagensglasset.

3. Da magnesiumstykket var opløst skulle vi straks fjerne glaspladen, tage en tændt tændstik og antænde den dannede luftart, som så er hydrogen.

4. Så skulle vi hælde den opløste "magnesium-syre"
over i en lille porcelænskål, og derefter tilsætte flere magnesium-strimler.

5. Så skulle vi tage en glasspatel og røre rundt, og så mange gange på små stykker pH-papir teste om det stadig var surt. Det gjorde vi så 5 gange, og den sidste gang, kan i som på billedet se, blev den neutral og ikke sur.                                           6.Så skulle vi skylle reagensglasset grundigt, og anbringe tragten med et stykke filtrerpapir nede i, og hælde det nu neutrale stof ned igennem. Så skulle vi fjerne de sidste rester af magnesium fra skålen, og bagefter også skylle dén grundigt.

7. Derefter skulle vi hælde væsken tilbage i den nu rene skål og sætte det til at koge, til alt vandet var fordampet.

 

8. Nu skulle vi lade saltet, der lå tilbage, afkøle og derefter med en glasspatel kradse lidt i det, og tænke os frem til hvilken formel der passede til dette salt. Saltet var magnesiumclorid, MgCl_2.     

                                                  

Formlen for forsøget ser sådan her ud:

 

2 HCL + Mg -> H₂ + MgCl₂

 

Den ser sådan ud fordi at de 2 Clorid-atomer fra syren går over til Magnesium-atomet som så sammen danner Magnesiumclorid. Tilbage er så de to hydrogen atomer(luften) som bliver udledt.